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一、碱金属与氧气反应中氧气过量问题 1、常温下:4Na+O2=2Na2O;氧气过量:2Na2O+O2=2Na2O2
点燃条件下:2Na+O2 Na2O2,此反应与氧气是否过量无关。2、对于:Li+O2 Li2O2;K+O2 KO2; Rb+O2 RbO2这三个反应均与氧气量多少无关。
二、酸式盐与碱反应反应物相对过量问题酸式盐与碱充分反应生成正盐和水,若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同,则正盐有一种;若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同,则正盐有两种。反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上,过量的反应物再与正盐反应生成新的产物,例如:1、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应NaHSO4过量:2H+SO42+2OH+Ba2=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2过量:H+SO42+OH+Ba2=BaSO4↓+H2O2、NaHCO3与Ca(OH)2反应或Ca(HCO3)2与NaOH反应::Ca(OH)2过量:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+ H2ONaHCO3过量:2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O3、NH4HCO3与NaOH反应:NH4HCO3过量:HCO3+OH=CO32+H2ONaOH过量:NH4+HCO3+2OH=NH3·H2O+CO32+H2O注意:Mg(HCO32与Ca(OH)2反应,由于溶解性是Mg(OH)2< MgCO3 ,所以产物是Mg(OH)2不存在过量问题:Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O三、探讨C与CuO反应、C与SiO2反应中碳的过量问题:对于C还原CuO所发生的反应有下列两种可能情况:
1、如果反应为:2CuO+C 2Cu+CO2↑(1),则△G°1=△H-T△S= -140.0(kJ)<02、如果反应为:CuO+C Cu+CO↑(2),则: △G°2=△H-T△S =-10.1(kJ)<0以上计算的△H-T△S均小于零,说明这两个反应都有可能发生。但反应(1)的△H-T△S更负,因此反应按照(1)式进行的趋势占优势,说明C还原CuO的反应里,将C的氧化产物写成CO2更合理。实验结果表明C的氧化产物也是CO2。 对于C还原SiO2,做相似的定量研究: 1、如果反应为SiO2+C Si+CO2↑,则:△G°3=△H-T△S =-394.4+805.0=410.6(kJ)>02、如果反应为SiO2+2C Si+2CO↑,则:△G°4==△H-T△S =530.4(kJ)>0由于△H-T△S均为正值大于零,则这两个反应在标准状态都不能自发发生。那么在高温下能否进行?可以用△H-T△S进行进一步计算与研讨。 当反应为SiO2+C Si+CO2↑时,△H-T△S=465.89-184.79×10-3 T ,设△H-T△S <0 即465.89-184.79×10-3T< 0 。解出T>2521.18K,也就是说当温度升高到2521.18K时,该反应能发生。
当反应为SiO2+2C Si+2CO↑时,△G°4=△H-T△S=638.34-361.28×10-3T,设△G°4<0即638.34-361.28×10-3T<0,则T>1766.88(K),即当温度超过1766.88K时,反应按生成Si和CO方式进行。经以上近似计算,在高温条件下C与SiO2能发生反应。因生成Si和CO的温度较生成Si和CO2低754.3K(2521.78-1766.88=754.3K),使生成Si和CO的反应比生成Si和CO2的反应更易进行。所以将SiO2跟C的反应写SiO2+2C=Si+2CO更能合乎实际反应事实。同样的道理ZnO跟C的反应其产物应是Zn和CO。四、与铁有关的过量问题1、铁与稀硝酸反应时,若铁过量,则生成Fe2;若硝酸过量,则生成Fe3。如:Fe+4HNO3(稀)(过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铁与卤素单质反应2Fe+3X2 2FeX3(X=Cl、Br),此反应与反应物量多少无关;Fe+I2 FeI2,因I2氧化性弱,生成二价铁,与铁的量多少无关。五、两性化合物中的过量问题1、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠Al3+3OH=Al(OH)3↓Al3+4OH=AlO2+2H2O2、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液AlO2+H+H2O = Al(OH)3↓ AlO2+4H= Al3+2H2O注意:实验室制备Al(OH)3用氨水和可溶性铝盐,但Zn(OH)2却不能,原因是Zn(OH)2溶于过量氨水:Zn(OH)2+4NH3·H2O=[ Zn (NH32](OH)2+4H2O,同样情况:Zn(OH)2+4NH3·H2O=[ Zn (NH32](OH)2+4H2O。六、关于有机物中的几个过量问题1、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液Ag+NH3·H2O= AgOH↓+NH4AgOH +2NH3·H2O= Ag (NH32OH +2H2O 配制时在AgNO3溶液中滴加稀氨水,使生成的AgOH刚好溶解为止,且银氨溶液要随配随用不可久置。2、乙醛被氢氧化铜悬浊液氧化,,NaOH溶液要稍过量。 这是由于氢氧化铜与过量的浓氢氧化钠反应生成Na2[Cu(OH)4]与乙醛反应的结果。注意:苯酚钠溶液中通入CO2,不论CO2是否过量产物都是生成碳酸氢钠:
常用过量与不足方程式1.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O NaOH过量CO2 + NaOH == NaHCO3 NaOH不足2.NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O NaHCO3过量2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3不足3.NaOH + H3PO4 == H2O + NaH2PO4 NaOH不足 2NaOH + H3PO4 == 2H2O + Na2HPO4 NaOH足量3NaOH + H3PO4 == 3H2O + Na3PO4 NaOH过量4. 3NaOH +AlCl3==Al(OH)3+3NaCl NaOH不足 4NaOH +AlCl3==3NaCl+3NaAlO2+2H2O NaOH过量5.Ca(HCO3)2 + NaOH == CaCO3 + NaHCO3 + H2O NaOH不足Ca(HCO3)2 + 2NaOH == CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaOH过量6.CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2生成沉淀后继续通如,沉淀消失7.2P+3Cl2==2PCl3 白雾2P+5Cl2==2PCl5 白烟8.2H2S+3O2==2SO2+H2O2H2S+O2==2S+2H2O9.C+O2==CO22C+O2==2CO10.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O3Fe + 8HNO3(稀) == 8Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O11.P2O5+H2O(冷)==2HPO3 剧毒P2O5+2H2O(热)==2H2PO4 无毒12.Ag+ + NH3.H2O== AgOH + NH4+Ag+ + 3NH3.H2O == Ag(NH3)2OH + NH4+ + 2H2O13.6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr32FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br214.2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3 + CO32- CO2不足AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3- CO2过量 15.CO32- + H+ == HCO3- H+不足CO32- + 2H+ == H2O + CO2 H+过量16.AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 H+不足AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O H+过量

回答者:沙漠秃鹰

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